الكيمياء باللغة العربية · الصف الثاني الثانوي · الفصل الدراسي الأول

الباب الأول: الحساب الكيميائي

شرح ومحتوى الدرس

يتناول هذا الباب مفهوم المول كوحدة لقياس كمية المادة في النظام الدولي، وعلاقته بعدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) لحساب عدد الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات). كما يشرح كيفية حساب الكتلة المولية للمركبات من الكتل الذرية النسبية، والعلاقة بين كتلة المادة وعدد مولاتها وكتلتها المولية. ينتقل الباب إلى تطبيق فرض أفوجادرو على الغازات، حيث أن المول من أي غاز يشغل 22.4 لترًا في الظروف القياسية (STP) و24 لترًا في درجة حرارة الغرفة (RTP)، ويستخدم ذلك في حسابات حجوم الغازات المتفاعلة والناتجة من المعادلات الكيميائية الموزونة. كما يشرح مفهوم العامل المحدد للتفاعل وكيفية تحديده بالمقارنة بين النسب المولية المتاحة وتلك المطلوبة في المعادلة. أخيرًا، يتناول الباب حساب الصيغ الكيميائية: الصيغة الأولية (أبسط نسبة عددية صحيحة) والصيغة الجزيئية (العدد الفعلي للذرات)، مع أمثلة على استنتاجها من النسب المئوية الكتلية أو من نواتج الاحتراق، بالإضافة إلى حساب التركيز المولاري للمحاليل وتأثير التخفيف عليه.

أهم النقاط في الدرس

  • تعريف المول وعدد أفوجادرو
  • حساب الكتلة المولية
  • فرض أفوجادرو وحجوم الغازات
  • الحساب الكيميائي من المعادلات الموزونة
  • العامل المحدد للتفاعل
  • الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
  • التركيز المولاري وتخفيف المحاليل

المصطلحات والكلمات المهمة

  • المول
  • عدد أفوجادرو
  • الكتلة المولية
  • الظروف القياسية (STP)
  • درجة حرارة الغرفة (RTP)
  • العامل المحدد للتفاعل
  • الصيغة الأولية
  • الصيغة الجزيئية
  • الصيغة البنائية
  • التركيز المولاري
  • التخفيف

أسئلة وأجوبة على الباب الأول: الحساب الكيميائي — تدريبات ومراجعة

أسئلة اختيار من متعدد على هذا الدرس في مادة الكيمياء باللغة العربية لطلاب الصف الثاني الثانوي، الفصل الدراسي الأول، مع تدريبات للمراجعة والاستعداد للامتحان.

1

إذا خُفف 100 ملليلتر من محلول تركيزه 2 مول/لتر إلى حجم 400 ملليلتر، فما تركيز المحلول بعد التخفيف؟

  • 1 0.5 مول/لتر
  • 2 1 مول/لتر
  • 3 4 مول/لتر
  • 4 8 مول/لتر
2

ما حجم غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج من تفاعل 1 مول من الكربون مع كمية كافية من الأكسجين في الظروف القياسية STP وفق المعادلة: C + O₂ → CO₂؟

  • 1 22.4 لترًا
  • 2 24 لترًا
  • 3 44.8 لترًا
  • 4 11.2 لترًا
3

ما كتلة 0.5 مول من كربونات الكالسيوم CaCO₃ علمًا بأن (Ca = 40، C = 12، O = 16)؟

  • 1 50 جرامًا
  • 2 100 جرام
  • 3 25 جرامًا
  • 4 200 جرام
4

ما عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم NaOH اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول تركيزه 0.4 مول/لتر؟

  • 1 0.2 مول
  • 2 0.4 مول
  • 3 0.8 مول
  • 4 2 مول
5

ما التركيز المولاري لمحلول يحتوي على 0.5 مول من كلوريد الصوديوم مذابة في 2 لتر من المحلول؟

  • 1 0.25 مول/لتر
  • 2 0.5 مول/لتر
  • 3 1 مول/لتر
  • 4 2 مول/لتر
6

ما الصيغة الأولية لمركب يحتوي على 40% كربون و6.7% هيدروجين و53.3% أكسجين بالكتلة علمًا بأن (C = 12، H = 1، O = 16)؟

  • 1 CH₂O
  • 2 C₂H₄O₂
  • 3 CHO
  • 4 CH₄O

حوّل هذه الوحدة إلى اختبار جاهز

أنشئ اختبارًا من هذه الوحدة، وأرسله لفصلك، ودع تصحيح الإجابات يتم تلقائيًا.

ابدأ مجانًا