Chemistry · 2nd secondary · First Term

Chemical Calculation

About this lesson

This unit introduces the mole concept and its use in chemical calculations. It covers calculating molar masses of compounds, applying Avogadro's number to find the number of particles, and using molar volume of gases at STP (22.4 L) and rtp (24 L). Students learn to perform stoichiometric calculations from balanced equations, including determining the limiting reactant and excess mass. The unit also explains how to derive empirical and molecular formulas from percentage composition and combustion data, and how to calculate molarity and perform dilution calculations.

Main topics in this lesson

  • Mole concept and Avogadro's number
  • Molar mass calculations
  • Molar volume of gases (STP and rtp)
  • Stoichiometry from balanced equations
  • Limiting reactant determination
  • Empirical and molecular formulas
  • Molarity and dilution of solutions

Key terms and vocabulary

  • mole
  • Avogadro's number
  • molar mass
  • molar volume
  • STP
  • rtp
  • limiting reactant
  • empirical formula
  • molecular formula
  • molarity
  • dilution

Questions and answers on Chemical Calculation - practice and revision

Multiple choice questions on this lesson in Chemistry for 2nd secondary, First Term, with practice exercises for revision and exam preparation.

1

في التفاعل Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ إذا تفاعل 0.5 مول من الزنك مع حمض الهيدروكلوريك فما حجم غاز الهيدروجين الناتج في الظروف القياسية STP؟

  • 1 11.2 لتر
  • 2 22.4 لتر
  • 3 5.6 لتر
  • 4 44.8 لتر
2

ما عدد ذرات الأكسجين في 1 مول من جزيئات الأكسجين O₂ علماً بأن عدد أفوجادرو = 6.02 × 10²³؟

  • 1 1.204 × 10²⁴ ذرة
  • 2 6.02 × 10²³ ذرة
  • 3 3.01 × 10²³ ذرة
  • 4 12.04 × 10²³ ذرة
3

في التفاعل N₂ + 3H₂ → 2NH₃ إذا تفاعل 28 جرام من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين فما كتلة الأمونيا الناتجة علماً بأن N = 14 و H = 1؟

  • 1 34 جرام
  • 2 17 جرام
  • 3 28 جرام
  • 4 68 جرام
4

مركب يحتوي على 40% كربون و6.7% هيدروجين و53.3% أكسجين، فما صيغته الأولية علماً بأن C = 12 و H = 1 و O = 16؟

  • 1 CH₂O
  • 2 CHO
  • 3 C₂H₄O
  • 4 CH₄O
5

عند تخفيف 100 مل من محلول بتركيز 2 مول/لتر إلى حجم 400 مل فما تركيز المحلول بعد التخفيف؟

  • 1 0.5 مول/لتر
  • 2 2 مول/لتر
  • 3 1 مول/لتر
  • 4 4 مول/لتر
6

ما مولارية محلول يحتوي على 2 مول من كلوريد الصوديوم مذابة في 4 لترات من المحلول؟

  • 1 0.5 مول/لتر
  • 2 2 مول/لتر
  • 3 4 مول/لتر
  • 4 8 مول/لتر

Turn this unit into a ready quiz

Generate a quiz from this unit, send it to your class, and let the answers be graded for you.

Start free