This unit introduces chemical equilibrium, distinguishing between complete (irreversible) and reversible reactions. It explains the dynamic nature of equilibrium, where forward and backward reaction rates are equal, and concentrations remain constant. The unit covers factors affecting reaction rates (nature of reactants, concentration, temperature, pressure, catalysts, light) and the law of mass action, leading to the equilibrium constant (Kc and Kp). Le Chatelier's principle is stated to predict shifts in equilibrium due to changes in concentration, temperature, or pressure. The text also discusses ionic equilibrium, including ionization of weak acids and bases, Ostwald's dilution law, the ionization of water (Kw), pH and pOH concepts, and the solubility product (Ksp) for sparingly soluble salts. Worked examples and exercises are included for calculations involving equilibrium constants, pH, and solubility product.
Multiple choice questions on this lesson in Chemistry for 3rd secondary, First Term, with practice exercises for revision and exam preparation.
في تفاعل انعكاسي غازي في حالة اتزان، عند تقليل حجم الوعاء (زيادة الضغط) فإن الاتزان ينتقل نحو:
التفاعل التام (غير الانعكاسي) يتميز بأنه:
عند تخفيف محلول حمض ضعيف بالماء، فإن درجة التأين α:
في تفاعل انعكاسي في حالة اتزان، عند سحب (إزالة) أحد النواتج من الوعاء فإن الاتزان:
عند إضافة قطرات من حمض قوي إلى محلول متعادل، فإن قيمة pH:
ملح شحيح الذوبان صيغته AB، فإذا كان حاصل الإذابة Ksp له يساوي 4 × 10⁻¹⁰، فإن ذوبانيته تساوي:
Generate a quiz from this unit, send it to your class, and let the answers be graded for you.
Start free